某小組在學習“二氧化碳與*氧化*溶液反應”時，進行了如下探究【提出問題】二氧化碳是與*氧化*反應，還是微溶於水...

問題詳情：

某小組在學習“二氧化碳與*氧化*溶液反應”時，進行了如下探究

【提出問題】二氧化碳是與*氧化*反應，還是微溶於水中？

【查閲資料】①15℃時，101KPa時，二氧化碳的溶解度如表；

②15℃時，在酒精中，*氧化*易溶，碳**微溶．

③通常情況下，稀溶液的體積約等於溶劑的體積．

【實驗設計】在15℃、101KPa時，製取二氧化碳並用於實驗*、實驗乙．

【分析與表達】

（1）如果二氧化碳與*氧化*反應，化學方程式是　　，那麼*氧化*應　　保存．

（2）實驗前，兩套裝置都進行了氣密*檢查．實驗乙裝置氣密*檢查的方法是　　．

（3）實驗*中，同時滴入等體積的水和*氧化*溶液後的現象是　　．

（4）實驗乙中，將*氧化*溶液完全滴入錐形瓶中，注*器活塞會自動向內移動並將酒精推入錐形瓶中，還可能觀察到的現象是　　．

（5）實驗乙結束後，注*器中酒精體積為20mL，則錐形瓶和膠頭滴管中剩餘的二氧化碳體積為　　mL，與*氧化*反應的二氧化碳體積為　　mL．

【回答】

【考點】探究*鹼的主要*質；檢查裝置的氣密*；鹼的化學*質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水進行分析；

（2）由於注*器摩擦力很小，且裝置本身就是密閉體系，所以推拉注*器活塞後裝置氣密*良好的情況下都能回到原位置；

（3）根據*氧化*會與二氧化碳反應，二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與*氧化*溶液反應後，壓強的變化幅度大進行分析；

（4）根據*氧化*與二氧化碳反應後裝置內的壓強減少速度快，但是碳**在酒精中是微溶的進行分析；

（5）根據二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，在水中的溶解度為1進行分析；

【解答】解：首先要明確氣體的溶解度是體積而不是質量，是單位體積的溶劑溶解的氣體的體積．

（1）*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以*氧化*應密封保存；

（2）實驗前，兩套裝置都進行了氣密*檢查．實驗乙裝置氣密*檢查的方法是 將注*器活塞往外拉出一段（或者往裏推一段），一會兒後觀察其是否回到遠處．若回到遠處，則氣密*良好（其他合理也可）

（3）*氧化*會與二氧化碳反應，二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與*氧化*溶液反應後，壓強的變化幅度大，所以實驗*中，同時滴入等體積的水和*氧化*溶液後的現象是：右側液麪升高，左側液麪下降，一段時間後，右側液麪緩慢下降，左側上升，右側液麪仍高於左側；

（4）*氧化*與二氧化碳反應後裝置內的壓強減少速度快，但是碳**在酒精中是微溶的，所以將*氧化*完全滴入錐形瓶中，注*器會自動向內移動並將酒精推入錐形瓶，實驗乙中，還可能觀察到的現象是在錐形瓶中觀察到白*渾濁或者沉澱；

（5）錐形瓶加上膠頭滴管總體積為121mL，由於右側進入的酒精的體積為100mL，而擠壓後膠頭滴管中的7mL*氧化*溶液也進入了錐形瓶，所以錐形瓶和膠頭滴管內液體總計7mL+100mL=107mL，而錐形瓶加上膠頭滴管總體積為121mL，所以剩餘的二氧化碳的體積為121mL﹣107mL=14mL．溶液在*氧化*溶液中的水的二氧化碳的質量為7mL×1=7mL．溶解在酒精中的二氧化碳體積為100mL×0.3=30mL，所以和*氧化*反應的二氧化碳的體積為114mL﹣14mL（剩餘的）﹣7mL（溶解於水的）﹣30mL（溶解於酒精的）=63mL．

故*為：

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 密封；

（2）將注*器活塞往外拉出一段（或者往裏推一段），一會兒後觀察其是否回到遠處．若回到遠處，則氣密*良好（其他合理即可）．

（3）紅墨水液麪左邊降低，右邊升高，最終右邊高於左邊．

（4）生成白*渾濁或者沉澱．

（5）14；63．

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然後結合學過的知識和題中的提示進行解答，本題難度較大．

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題