問題詳情:
學習了二氧化錳對過氧化*分解有催化作用的知識後,某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化*分解反應的再探究。
【探究一】影響過氧化*分解速率的因素有哪些?
興趣小組同學做了四個實驗,實驗數據如下表:
實驗 序號 | H2O2溶液的溶質質量分數% | H2O2溶液的體積/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 2 0min |
(1)過氧化*分解速率與温度的關係是 。
(2)能説明過氧化*的分解速率與其質量分數有關的實驗是 (填實驗序號)。
【探究二】MnO2的聚集狀態是否影響其催化效果?
將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中,測試結果
如下:
MnO2的狀態 | *作情況 | 觀察結果 |
粉末狀 | 混合不振盪 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 |
塊狀 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 |
由上述實驗得到的結論是 。
【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?
興趣小組同學用天平稱量0.2 g CuO,用量筒量取5 mL 5% 的H2O2溶液,進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗*作步驟)。
(1)小組同學通過上述實驗得出結論:CuO可作過氧化*分解的催化劑,支持該結論的實驗*據是 。
(2)過氧化*能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為 。
(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響,實驗時需要控制的變量有 。
【回答】
【探究一】(1)其他條件相同時,温度升高,過氧化*分解速率加快。
(2)①②
【探究二】粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好
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(2)2H2O2==== 2H2O + O2↑
(3)温度、H2O2溶液溶質質量分數及體積、CuO和MnO2的質量及聚集狀態
知識點:製取氧氣
題型:實驗題