某課題組同學擬探究金屬與非金屬氧化物之間的反應。Ⅰ.探究*與二氧化碳反應。*查閲資料：常温下，實驗室用*化鈀溶...

問題詳情：

某課題組同學擬探究金屬與非金屬氧化物之間的反應。

Ⅰ.探究*與二氧化碳反應。

*查閲資料：常温下，實驗室用*化鈀溶液檢驗CO，現象是產生黑*沉澱。

乙選擇下列裝置設計實驗：

(1)若用碳*鈣與稀鹽*反應制備CO2且能控制反應的發生和停止，探究CO2與Na反應。氣體從左至右，導管口連接順序為______________________；用化學方程式表示裝置E的作用：________________________________。

(2)點燃酒精燈之前，應進行的*作是啟動發生裝置中的反應，等裝置________________________(填裝置字母代號及現象)後，再點燃酒精燈。

(3)經測定，產物為CO、C、Na2CO3且CO、C的物質的量之比為1∶1，寫出裝置C中發生的化學反應方程式：__________________________________。

Ⅱ.拓展探究。

(4)丁同學探究鎂與二氧化硫反應，實驗中發現，在一定條件下鎂和二氧化硫反應後的固體中有淺黃*粉末，取少量殘留固體於試管中，向其中滴加足量的鹽*，產生臭雞蛋氣味的氣體A。由此推知，鎂在二氧化硫中反應一定生成了MgO、S和________(填化學式)。

(5)戊同學根據上述原理設計如下流程：

SiO2Mg2Si氣體BSi＋H2

下列有關説法正確的是________(填代號)。

①上述三個反應都是氧化還原反應

②在相同條件下，氣體B的密度大於空氣

③上述氣體B的熱穩定*比**的強

④理論上上述流程可以用於製備高純度硅

【回答】

*　Ⅰ.(1)afgdebcj　HCl＋NaHCO3===H2O＋NaCl＋CO2↑

(2)F中溶液變渾濁　(3)6Na＋5CO23Na2CO3＋CO＋C

Ⅱ.(4)MgS　(5)②④

解析　Ⅰ.(1)若用碳*鈣與稀鹽*反應制備CO2，且能控制反應的發生和停止，應選用A裝置，製得的CO2中混有HCl和水蒸氣，應先通入E裝置，用飽和小蘇打溶液除去HCl，再通入D裝置，用濃硫*除去CO2中的水蒸氣，因為是洗氣，通入E和D裝置都應長進短出，然後乾燥純淨的CO2進入C裝置與Na發生反應，F裝置的作用是除去沒有反應的CO2，G裝置是檢驗CO的生成，故氣體從左至右，導管口連接順序為afgdebcj，用化學方程式表示裝置E的作用為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

(2)CO為可燃*氣體，故點燃酒精燈之前，要排除裝置中的O2，應進行的*作是啟動發生裝置中的反應，等裝置F中澄清石灰水變渾濁後，再點燃酒精燈。

(3)CO2與Na反應生成CO、C和Na2CO3，且CO、C的物質的量之比為1∶1，根據得失電子守恆和質量守恆配平化學反應方程式。

Ⅱ.(4)具有臭雞蛋氣味的氣體是硫化*，根據Mg與CO2的反應類推，Mg與SO2反應能生成MgO與S，但單質S能與Mg反應生成MgS，MgS與足量的鹽*反應，產生具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，由此推知，鎂在SO2中反應一定生成了MgO、S和MgS。

(5)根據流程，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ發生的反應為Ⅰ：SiO2＋4MgMg2Si＋2MgO，Ⅱ：Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑，Ⅲ：SiH4Si＋2H2，Ⅱ中沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，①錯誤；氣體B為SiH4，其相對分子質量為32，比空氣的平均相對分子質量(29)大，在相同的條件下，SiH4的密度大於空氣，②正確；C元素的非金屬*比Si元素的非金屬*強，故**的熱穩定*比SiH4強，③錯誤；理論上上述流程可以制高純度硅，④正確，故*為②④。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題