元素X位於第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽*溶液吸...

問題詳情：

元素X位於第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽*溶液吸收並定量測定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+ 2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。

(1)X原子基態核外電子排布式為_______________。

(2)C、H、O三種元素的電負*由大到小的順序為_______________。

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為____________。

(4)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl的個數為__。

(5)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→"標出相應的配位鍵________。CO與N2分子的結構相似，則1 mol X2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的數目為____________。

【回答】

1s22s2p63s23p63d104s1或    O＞C＞H    sp3    4        14×6.02×1023   

【分析】

(1)根據題目給出信息判斷出X為銅元素，結合失去1個電子寫出核外電子排布式；

(2)元素的非金屬*越強，其電負*越大；

(3)根據水的中心原子的價電子對數判斷雜化方式；

(4)由晶包圖可知晶包類型為ZnS。

(5)表示配位鍵時，箭頭指向提供空軌道的原子或離子；1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位鍵，4 mol H-O鍵，2 mol CO含2 mol 鍵，H-O鍵和配位鍵都屬於鍵。

【詳解】

(1)元素X位於第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1，X為Cu，其原子基態核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1或；

(2)元素的非金屬*越強，其電負*就越大，元素的非金屬*：O＞C＞H，所以C、H、O三種元素的電負*由大到小的順序為O＞C＞H；

(3)根據水的中心原子的O原子的價電子數為=4，所以氧原子的雜化方式為sp3雜化；

(4)由晶胞圖可知晶胞類型為ZnS，其晶包中配位數為4，距離每個X離子最近的Cl的個數為4；

(5)根據*原子最外層電子數為7可知，*原子可形成一對共用電子對，即*原子形成兩條共價鍵中只有一條是配位鍵，而X可形成3條配位鍵，故其配位鍵可表示為；因1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位鍵，4 mol H-O鍵，2 mol CO含2 mol鍵，H-O鍵和配位鍵都屬於鍵，即1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8+4+2=14 mol鍵，即14NA個鍵，所以共價鍵數目為14NA或14×6.02×1023。

【點睛】

本題考查物質結構和*質，涉及原子核外電子排布式的書寫、元素電負*的比較、原子雜化方式的判斷及配位鍵等的判斷等知識，注意對基礎知識的理解掌握，較為全面的考查了學生對物質結構的掌握與應用能力。

知識點：電離能電負*

題型：綜合題