硫*銨在一定條件下發生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應後...

問題詳情：

硫*銨在一定條件下發生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應後的氣體通入一定量的*化鋇溶液中恰好完全反應，有白*沉澱生成。下列有關説法正確的是

A．白*沉澱為BaSO4

B．白*沉澱為BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1

C．白*沉澱為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1

D．從溶液中逸出的氣體為N2，最後溶液中的溶質只有NH4Cl

【回答】

B

【分析】

反應後的混合氣體通入到BaCl2溶液中發生的是複分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據反應定量關係，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫*銨，1mol三氧化硫轉化為硫*銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫*銨，所以得到的沉澱為1mol硫*鋇，2mol亞硫*鋇，剩餘SO2和亞硫*鋇反應生成亞硫**鋇，最後得到沉澱為1mol硫*鋇、1mol亞硫*鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；

【詳解】

A、根據分析可知，白*沉澱為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；

B、由上述分析可知，最後得到沉澱為1mol硫*鋇、1mol亞硫*鋇，二者物質的量之比為1:1，故B正確；

C、根據B項分析可知，最後得到沉澱為1mol硫*鋇、1mol亞硫*鋇，二者物質的量之比為1:1，故C錯誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據分析可知，反應後的溶質為亞硫**鋇與*化銨，故D錯誤；

*選B。

知識點：三氧化硫

題型：選擇題