在温度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：化學方程式K（t1）K（t2）F2+H22H...

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問題詳情：

在温度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是___。

（3）共價鍵的極*隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極*由強到弱的順序是___。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：___。

（5）K的變化體現出X2化學*質的遞變*，用原子結構解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨着鹵素原子核電荷數的增加，___（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原*逐漸減弱

d．HX的穩定*逐漸減弱

【回答】

【*】 (1). 放熱 (2). (3). HF、HCl、HBr、HI (4). 鹵素原子的最外層電子數均為7 (5). 同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多 (6). ad

【解析】

【詳解】（1）由表中數據可知，温度越高平衡常數越小，這説明升高温度平衡向逆反應方向移動，所以HX的生成反應是放熱反應；

（2）HX屬於共價化合物，H與X之間形成的化學鍵是極*共價鍵，因此HX的電子式是；

（3）F、Cl、Br、I屬於ⅦA，同主族元素自上而下隨着核電荷數的增大，原子核外電子層數逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬*逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H﹣F鍵的極*最強，H﹣I的極*最弱，因此HX共價鍵的極*由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）鹵素原子的最外層電子數均為7個，在反應中均易得到一個電子而達到8電子的穩定結構。而H原子最外層只有一個電子，在反應中也想得到一個電子而達到2電子的穩定結構，因此鹵素單質與*氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX；

（5）平衡常數越大，説明反應越易進行，F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力依次減弱。

（6）a.K值越大，説明反應的正向程度越大，即X2的轉化率越高，a正確；b.K值越大，説明反應正向進行的程度越大，不能説明反應的劇烈程度，b錯誤；c. HX還原*的強弱與K的大小無直接聯繫，c錯誤；d.K值越小，反應的正向程度越小，説明生成物越不穩定，越易分解，d正確；*選ad。

故*為：（1）放熱；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數均為7；（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多；（6）ad。

知識點：物質結構元素週期律

題型：實驗,探究題

Tags：t1 H2 x2 t2 平衡常數

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