在100kPa和298K時，有關反應的熱化學方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－24...

問題詳情：

在100 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列説法錯誤的是(　　)

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數目

C．1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

【回答】

*　B

解析　物質分子式前面的係數只表示“物質的量”，而不表示微粒個數。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題