反應N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數...

問題詳情：

反應N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示．下列説法正確的是（　　）

【回答】

考點：

體積百分含量隨温度、壓強變化曲線．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，該反應為吸熱反應，升高温度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，結合圖象來分析解答．

A、a、c兩點都在等温線上，壓強越大，反應速率越快；

B、增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由於壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；

C、壓強相同，升高温度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，a點NO2的體積分數大；

D、增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，據此判斷．

解答：

解：A．由圖象可知，a、c兩點都在等温線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，故A錯誤；

B．由圖象可知，a、c兩點都在等温線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由於減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕*氣體，則a、c兩點氣體的顏*：a淺，c深，故B錯誤；

C．升高温度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數大，則T1＜T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖象可知，a、c兩點都在等温線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：a＜c，故D錯誤；

故選：C．

點評：

本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫座標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質為體積變化．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題