亞***（NaClO2）是一種強氧化*漂白劑，廣泛用於紡織、印染和食品工業。它在鹼*環境中穩定存在。某同學查閲...

問題詳情：

亞***（NaClO2）是一種強氧化*漂白劑，廣泛用於紡織、印染和食品工業。它在鹼*環境中穩定存在。某同學查閲資料後設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）

（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是            、Ⅱ中的氧化劑是　　　     （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　　　　                              。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞***和稀鹽*為原料製備：

5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是　　　　　　　 。

②研究表明：在上述過程中會發生副反應：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應開始時鹽*濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。

請推測其原因是　　　　　　　                                       。

【回答】

（1）Na2SO3   ClO2

（2）2ClO2 + 2H2O2 +2OH- == 2ClO2- + O2 + 2H2O

（3）① 1:4

② ClO2-的氧化*或Cl-的還原*隨溶液的**和濃度的增大而增強，因此Cl-被氧化得到Cl2。

知識點：氧化還原反應

題型：綜合題