亞***（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中*元素的化合價是

問題詳情：

亞***（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：

（1）NaClO2中*元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學*質是_________。

（2）過程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。

② 結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。

（5）已知：

i. 壓強越大，物質的沸點越高。

ii. NaClO2飽和溶液在温度低於38℃時析出NaClO2∙3H2O

38~60℃時析出NaClO2晶體

高於60℃時分解成NaClO3和NaCl

① 過程III採用“減壓蒸發”*作的原因是_____。

② 請將過程III的*作補充完整_______。

【回答】

+3    既具有氧化*又具有還原*    Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O    將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶    還原劑    11.2    通過減壓降低水的沸點，在較低温度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解    控制温度在38oC~60oC條件下結晶、過濾   

【解析】

由流程圖可知，SO2與***在**條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化*在鹼*條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高於60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應採用減壓蒸發，在較低温度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結晶時應控制温度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止温度低於38℃析出NaClO2∙3H2O。

【詳解】

（1）NaClO2中*元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數和為零可知*元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現氧化*又表現還原*，+3價介於*元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化*又具有還原*，故*為：+3；既具有氧化*又具有還原*；

（2）①SO2與***在**條件下發生氧化還原反應時，還原產物可能為Cl2，反應生成的*氣與*氧化*溶液反應生成*化*、次***和水，造成產品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故*為：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O；

② 由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶於水，ClO2不溶於四*化碳，Cl2溶於四*化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故*為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；

（3）過程II中ClO2與過氧化*在鹼*條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，*元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故*為：還原劑；

（4）SO2與***在**條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化*在鹼*條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故*為：11.2；

（5）①由題給信息可知，高於60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應採用減壓蒸發，在較低温度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故*為：通過減壓降低水的沸點，在較低温度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；

②減壓蒸發後，結晶時應控制温度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止温度低於38℃析出NaClO2∙3H2O，故*為：控制温度在38oC~60oC條件下結晶、過濾。

【點睛】

本題考查物質的製備實驗，注意把握物質的*質和題給信息，明確發生的化學反應是解答關鍵。

知識點：氧化還原反應

題型：未分類