問題詳情:
某學校化學學習小組為探究二氧化氮的*質,按下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置*中盛放濃**的儀器A的名稱是______,該裝置中發生反應的化學方程式為________________________。
(2) 裝置*中的試管內發生反應的離子方程式為:_______________________。
(3)為了探究NO的還原*,可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是________。
(4)取下裝置*中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變為________*,為了*鐵元素在該反應中的產物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變為________*。
(5)**廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
【回答】
分液漏斗 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 氧氣 黃 紅(或“血紅”) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題