相同温度下，關於鹽*和醋*兩種溶液的比較，下列説法正確的是（    ）A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO...

問題詳情：

相同温度下，關於鹽*和醋*兩種溶液的比較，下列説法正確的是（     ）

A. pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B. 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同

C. 相同物質的量濃度的兩溶液，分別與足量鎂反應，產生*氣體積鹽*多

D. 相同物質的量濃度的兩溶液導電能力相同

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A. pH相等的鹽*和醋*兩種溶液，根據電荷守恆：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)，故A正確；

B. HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，pH相等的鹽*和醋*兩種溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl),分別用NaOH溶液中和體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量醋*大於鹽*，故B錯誤；

C. 相同物質的量濃度的兩溶液，沒有體積，無法計算產生*氣體積，故C錯誤；

D. HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，相同物質的量濃度的兩溶液，鹽*中離子濃度大，導電能力強，故D錯誤；

*選A。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題