下列關於鹽*與醋*兩種稀溶液的説法正確的是（   ）A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.pH＝3的兩溶液稀...

問題詳情：

下列關於鹽*與醋*兩種稀溶液的説法正確的是（    ）

A. 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B. pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

C. 100 mL 0.1 mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的*氧化*

D. 兩溶液中分別加入少量對應的*鹽，c(H＋)均明顯減小

【回答】

C

【解析】

【詳解】A、鹽*是強*，在水中完全電離，而醋*是弱*，在水中不完全電離，則物質的量濃度相同的鹽*和醋*溶液中的H+濃度不同，故A錯誤；

B、鹽*是強*，醋*是弱*，則pH=3的鹽*稀釋100倍後，pH為5，而pH=3的醋*稀釋100倍後，醋*進一步電離， pH<5，故B錯誤；

C、100mL 0.1mol/L的兩溶液中溶質物質的量相同，都是一元*，與*氧化*反應消耗*氧化*的物質的量相同，故C正確；

D、兩溶液中分別加入少量對應的*鹽，鹽*中加入*化*，溶液中H+濃度基本不變，醋*中加入醋**，溶解後醋*根對電離平衡起到抑制作用，溶液中H+濃度變小，故D錯誤；

故選C。

知識點：電離平衡

題型：選擇題