Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計瞭如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量...

問題詳情：

Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計瞭如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密*良好的裝置裝上*品並通一會兒氮氣後關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:鹼石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫*均足量，稀鹽*不考慮其揮發*。

 (1)通入N2的原因之一是N2的化學*質              （填活潑或者不活潑）。

(2)*裝置中發生中和反應的化學方程式為                                         。

(3)濃硫*的作用是                                                   。

(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。

①另一個物理量為          ( 填序號)。

A.滴下的稀鹽*質量               B.反應前後乙裝置增加的質量

C.反應前後*裝置增加的質量    D.反應前後丁裝置增加的質量

②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量               (填 “偏高”、“偏低”或“不變" )。

③*裝置中反應結束後打開止水夾再通入一會兒N2的目的是            。

【回答】

【*】（1）不活潑（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）乾燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）（合理表述即可）（4）① C  ② 偏高 ③排出*、乙裝置及連接導管中的二氧化碳氣體，使其被*裝置內鹼石灰吸收，實驗結果更加準確。（合理表述即可）

【解析】（1）氮氣化學*質不活潑，可以趕走裝置內空氣防止空氣中二氧化碳對實驗的干擾；（2）稀鹽*與*氧化鈣發生複分解反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）濃硫*具有吸水*，可以乾燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）；（4）①測定CaCO3的含量需要測定樣品的質量和反應後生成二氧化碳的質量，即反應前後*裝置增加的質量。故選C；②去掉丁裝置，空氣中的二氧化碳和水汽會被*裝置吸收，導致質量增加，使測得CaCO3含量偏高； ③*裝置中反應結束後打開止水夾再通入一會兒N2可以使反應後生成二氧化碳完全被*裝置內鹼石灰吸收，實驗結果更加準確。

知識點：各地中考

題型：實驗題