將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混...

問題詳情：

將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽*剛好完全反應，並收集到 672 mL CO2氣體（標準狀況下）,求；

（l）此混合物中NaHCO3的質量分數；

（2）所用鹽*的物質的量濃度。

【回答】

解：（1）設混合物中含NaHCO3的質量為x

2NaHCO3       Na2CO3+CO2 ↑+ H2O    質量減少△m

     168g                                  62g

       x                             5.48g－4.24g=1.24g    

     x=3.36g

ω(NaHCO3)= ×100%=61.3%                     （3分）

  （2）由（1）的計算結果可知：

   n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1

NaHCO3         +       HCl  == NaCl+CO2 ↑+ H2O

2n（Na2CO3）      2n（Na2CO3）

     Na2CO3         +       2HCl  == 2NaCl+CO2 ↑+ H2O

    n（Na2CO3）       2n（Na2CO3）

   2n（Na2CO3）+ n（Na2CO3）==0.03mol   n（Na2CO3）=0.01mol

故消耗HCl的總的物質的量為0.04mol，

c(HCl)=0.4mol·L－1                                                  （4分）本小題共7分

知識點：*的化合物

題型：計算題