一定温度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(...

問題詳情：

一定温度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經測定該反應在該温度下的平衡常數K=1，試判斷：

(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？

(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？

【回答】

【*】（1）反應未達到平衡， 平衡正方向移動 （2分）

（2）50%  （3分）  （3）75%  （3分）

【解析】

試題分析：（1）當CO轉化率為25%時，生成CO2和H2濃度均為0.5mol/L，未反應的CO和H2O濃度均為1.5mol/L，Q==1/9<K=1，所以反應未達到平衡狀態，反應向右進行。

（2）設平衡時CO轉化率x。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol/L)  2     2

平衡(mol/L)2-2x    2-2x       2x     2x

K===1，x=0.5。

（3）設平衡時CO轉化率為y。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol/L)  2     6

平衡(mol/L)2-2y    6-2y       2y     2y

温度不變，K不變。

K===1，y=0.75。

考點：化學平衡計算

點評：温度不變，平衡常數不變。

知識點：化學平衡

題型：計算題