問題詳情:
一定温度下,在三個體積均為 1.0L的恆容密閉容器中發生反應:
2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g)
下列説法正確的是 ( )
容器 編號 | 温度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、該反應的正反應為吸熱反應
B、達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數比容器II中的小
C、容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長
D、若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,
則反應將向正反應方向進行
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L,c(CH3OH)==0.04mol/L,容器Ⅰ中化學平衡常數K1==4,容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.090mol/L,c(CH3OH)==0.02mol/L,化學平衡常數K2==20.25>4,所以降低温度,化學平衡常數增大,反應向正反應方向移動,則正反應是放熱反應,故A錯誤;B.恆容條件下,容器Ⅱ相當於在容器Ⅰ的基礎上加壓,但由於該反應是反應前後氣體體積不變的反應,因此平衡不移動,所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等,故B錯誤;C.容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高,温度越高反應速率越快,達到平衡所需時間越短,故C錯誤;D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,濃度商==1.5<4,平衡向正反應方向移動,故D正確;故選D。
考點:考查化學平衡常數的有關計算
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題