問題詳情:
一種自加熱食品包裝中加熱包的成分有:生石灰、活*炭、鋁粉、鐵粉、碳**、*化鈣、硫*鎂。使用時需向加熱包加水,課堂上老師分別取適量加熱包中的固體樣品進行如圖實驗:
(1)實驗A中,將樣品加入水裏觸摸燒杯外壁發燙,其原因是_______。(用化學方程式表示)
(2)實驗B中將一定量稀鹽*加入錐形瓶中,劇烈反應生成大量氣體,學習小組同學對氣體成分和錐形瓶內溶液進行探究。
I、對氣體成分進行探究。
(作出假設)假設一:只有H2,假設二:只有CO2,假設三:H2和CO2。
(實驗驗*)小明同學設計如下實驗,對氣體成分進行探究。
①當氣體通過*時,澄清石灰水變渾濁,*假設______不成立。
②丁中出現_______的現象時,*假設三成立。
③乙的作用是_____。
II、對錐形瓶內的溶液進行探究。
實驗後,小萍同學取少量錐形瓶內的溶液於試管中,向其中滴加NaOH溶液,開始一段時間無沉澱生成,其原因是錐形瓶內的溶液中存在______。
(總結反思)通過以上探究,小林同學做了如下的反思歸納:
a.加熱包應密封防潮保存
b.向用過的加熱包內的固體中加入過量稀鹽*後,過濾可以回收活*炭
c.能與水混合放出熱量的物質,均可用作加熱包中的發熱材料
你認為其中不正確的是_____(填字母)
【回答】
CaO+H2O=Ca(OH)2 一 黑*固體變紅 吸收CO2 鹽*或HCl c
【解析】
(1)發熱主要原理是氧化鈣和水反應生成了*氧化鈣,放出大量的熱,反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)①當氣體通過*時,澄清石灰水變渾濁,説明氣體中含有二氧化碳,*假設一不成立;
②*氣有還原*,可將氧化銅還原成銅,丁中氧化銅粉末由黑*固體變紅,可知氣體中含有*氣,*假設三成立;
③*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水,乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2;
Ⅱ、實驗後,取少量錐形瓶內的溶液於試管中,向其中滴加NaOH溶液,開始一段時間無沉澱生成,其原因是錐形瓶內的溶液中存在稀鹽*;
【總結反思】通過以上探究,小林同學做了如下的反思歸納:
a.加熱包應密封防潮保存,防止吸收空氣中的水變質,故正確;
b.*氧化鈣和鹽*反應生成易溶於水的*化鈣和水,向用過的加熱包內的固體中,加入過量稀鹽*後,所得是*化鈣和鹽*的混合溶液和活*炭的混合物,過濾,可以回收不溶*固體活*炭,故正確;
c.不是所有能與水混合放出熱量的物質均可用作加熱包中的發熱材料,如濃硫*具有強腐蝕*,不能用作發熱材料,故錯誤;
故選c。
知識點:二氧化碳和一氧化碳
題型:科學探究題