問題詳情:
某山區盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶於水、高温下難以分解的**氧化物).S中學初三化學研究*學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰石樣品,將20.0g鹽*平均分成4份,分4次入到樣品中,充分反應後測定剩餘固體的質量,數據見表.試求:
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入鹽*質量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩餘固體質量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
(1)2.0g石灰石樣品中雜質的質量. (2)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數. (3)加入的鹽*中溶質的質量分數是多少?
【回答】
【*】解:(1)由表中數據可知最終剩餘的固體的質量0.2g就是樣品中雜質的質量. (2)樣品中碳*鈣的質量分數為 ×100%=90% (3)加入5g鹽*溶解CaC03的質量為 2.0g-1.3g=O.7g 設鹽*中溶質的質量分數為x. CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H2O 100 73 O.7g 5g×x =,x=10.22% 答:(1)樣品中雜質的質量為0.2g. (2)樣品中碳*鈣的質量分數為90%. (3)鹽*中溶質的質量分數為10.22%.
【解析】(1)最終剩餘的固體質量為雜質的質量. (2)石灰石的質量去掉雜質的質量為石灰石中碳*鈣的質量. 石灰石中碳*鈣的質量與石灰石質量之比為石灰石中碳*鈣的質量分數. (3)由表中1、2組數據可知1組中加入的鹽*已經完全反應,使石灰石的質量減小,減小的質量就是與鹽*反應的碳*鈣的質量.因此由該組中的數據和相關數據,根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式可以計算出鹽*中溶質的質量分數. 本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算,難度較大.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題