化學研究*學習小組同學取10g石灰石樣品，用足量的稀鹽*測定石灰石中碳*鈣的質量分數（假設石灰石中雜質不與鹽*...

問題詳情：

化學研究*學習小組同學取 10g 石灰石樣品，用足量的稀鹽*測定石灰石中碳*鈣的質量分數（假設石灰石中雜質不與鹽*反應）。測量 5 分鐘內生成 CO2 質量的數據如表：

請回答下列問題：

（1）石灰石中的 CaCO3 完全反應時，生成二氧化碳氣體的物質的量為　　mol。

（2）該石灰石中 CaCO3 的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算）　。

（3）請根據表中數據分析，你能發現數據背後的化學反應規律是　　。

【回答】

【分析】根據表中數據和對應的化學方程式求算和分析。

【解答】解：生成二氧化碳的質量為3.3g，其物質的量為＝0.075mol

設該石灰石中 CaCO3 的質量分數為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                  44

10gx                                3.3g

＝

x＝75%

根據表中數據可以看出：反應物濃度減小，反應速率減慢

故*為：

（1）0.075；

（2）75%；

（3）反應物濃度減小，反應速率減慢

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：計算題