某學校的化學興趣小組為了測定一份石灰石樣品的純度，取出2.5g石灰石樣品（樣品中雜質不溶於水，且不參與反應）並...

問題詳情：

某學校的化學興趣小組為了測定一份石灰石樣品的純度，取出2.5g石灰石樣品（樣品中雜質不溶於水，且不參與反應）並粉碎，然後逐漸加入稀鹽*，充分反應後剩餘固體與加入稀鹽*的質量關係如圖所示。 （1）石灰石樣品粉碎的目的是______。 （2）石灰石樣品的純度是______。 （3）求生成的二氧化碳氣體的質量（寫出計算過程）。

【回答】

【*】增大反應物的接觸面積，利於充分反應   80%

【解析】解：（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，利於充分反應。 （2）根據題意，石灰石樣品的質量為2.5g，當加入稀鹽*的質量為10g時，恰好完全反應，此時剩餘固體即為樣品中的雜質，則樣品中碳*鈣的質量為2.5g-0.5g=2g。 石灰石樣品的純度是×100%=80%。 （3）設生成二氧化碳氣體的質量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                                  44 2g                                     x       x=0.88g 故*為：（1）增大反應物的接觸面積，利於充分反應；（2）80%；（3）充分反應後生成的二氧化碳氣體的質量為0.88g。 碳*鈣與稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，根據題意：樣品中雜質不溶於水，且不與*反應，由剩餘固體質量與加入稀鹽*的質量關係圖，當加入稀鹽*的質量為10g時，恰好完全反應，此時剩餘固體即為樣品中的雜質，則樣品中碳*鈣的質量為2.5g-0.5g=2g，由反應的化學方程式，列式計算出生成*化鈣的質量、生成二氧化碳的質量，進而計算出溶質的質量分數，據此進行分析解答。 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，細緻地分析圖表信息，確定樣品中碳*鈣的質量是正確解答本題的前提和關鍵。

知識點：未分類

題型：計算題