設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是（  ）A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是（   ）

A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1NA

B. 0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數大於0.3NA

C. 電解精煉銅時，*極增重3.2g，電路中轉移電子數為0.1NA

D. 將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應，反應後容器內分子數為0.2NA

【回答】

C

【解析】

【詳解】A.一個Fe(OH)3膠粒是多個*氧化鐵的聚集體，因此0.1mol*化鐵水解出的Fe(OH)3膠粒的個數小於0.1NA個，A錯誤；

B.溶液體積不明確，溶液中的離子個數無法計算，B錯誤；

C.*極上銅離子放電：Cu2++2e-=Cu，當*極增重3.2g即生成0.05mol銅時，轉移0.1mol電子即0.1NA個，C正確；

和O2反應後生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致氣體分子個數減少，反應後容器中的分子個數小於0.2NA個，D錯誤；

故合理選項是C。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題