.在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+...

問題詳情：

.在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖： （1）該反應的化學平衡常數表達式為 ______ ； （2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）= ______ ． （3）該反應達到平衡狀態的標誌是 ______ （填字母）； a．N2和NH3濃度相等                  b．NH3百分含量保持不變      c．容器中氣體的壓強不變 d．3v正（H2）=2v逆（NH3）         e．容器中混合氣體的密度保持不變 （4）在第5分鐘末改變某一條件後，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ______ ．

【回答】

K=；0.0125mol/（L•min）；bc；增大壓強

知識點：化學平衡

題型：綜合題