.在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-...

問題詳情：

.在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列説法不正確的是（　　）

A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時，將0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉澱

【回答】

C

【解析】

A、一定温度下溶度積是常數，隨温度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點，故B正確；C、依據 圖像曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉澱溶解平衡，Ag2CrO4的沉澱溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-5=10-11；故C錯誤；D、依據溶度積常數計算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)= =×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據溶度積計算得到：c(Ag+)==1.8×10-8mol/L，所以先析出*化銀沉澱，故D正確；故選C。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題