已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法...

問題詳情：

已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法錯誤的是                                      (　　)。

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數K＝6.25×107

D．在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉澱

【回答】

解析　A項，根據曲線可得Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2·10－5＝1×10－11；B項，由於Ksp不變，加入K2CrO4固體，c(CrO)增大，則c(Ag＋)減小，可使溶液由Y點到Z點；C項，K＝＝＝＝6.25×107；D項，Cl－開始沉澱時需要的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝4.0×10－7 mol·L－1，CrO開始沉澱時需要的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，故Cl－先沉澱。

*　D

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題