問題詳情:
25 ℃時,PbR(R2-為SO或CO)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列説法不正確的是( )
A.曲線a表示PbCO3
B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可製備Pb
C.當PbSO4和PbCO3沉澱共存時,溶液中=1×105
D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可轉化為Y點對應的溶液
【回答】
解析:橫座標為2[即c(Pb2+)為1×10-2mol·L-1]時,a曲線對應的縱座標為11,b曲線對應的縱座標為6,即R2-的濃度分別為1×10-11mol·L-1和1×10-6mol·L-1,所以a曲線的Ksp=1×10-13,b曲線的Ksp=1×10-8,由於Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),所以a曲線表示PbCO3,A項不符合題意;PbSO4與Na2CO3反應轉化為更難溶的PbCO3,PbCO3受熱分解為PbO,被焦炭還原可製得Pb,B項不符合題意;PbSO4與PbCO3共存時,c(Pb2+)相等,則===1×105,C項不符合題意;向X點對應的溶液中加入Pb(NO3)2,c(Pb2+)增大,PbSO4的沉澱溶解平衡逆向移動,c(SO)減小,所以不能轉化為Y點對應的溶液,D項符合題意。
*:D
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題