工業上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，並用電解法處理吸收後所得NaHSO3溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置...

問題詳情：

工業上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，並用電解法處理吸收後所得NaHSO3溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間後，下列説法正確的是

A. 電源a端是正極

B. *極區的pH減小

C. 陽極的電極反應式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+

D. 電路中每通過0.2mol電子，能產生2.24LH2

【回答】

【*】C

【解析】A．根據*陽離子的移動方向知，左邊電極為*極，所以a為直流電源的負極， A錯誤；B．*極區消耗H+生成*氣，*離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯誤；C．陽極上HSO3-反應生成SO42-，電極反應式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+，C正確；D．電路中每通過0.2mol電子，能產生標準狀況下2.24LH2，D錯誤。故選C。

點睛：離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液裏的離子具有選擇透過能力的高分子膜，一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過*，所以也稱為離子選擇透過*膜。根據透過的微粒可分為陽離子交換膜、*離子交換膜等。教材中電解飽和食鹽水利用的就是陽離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止*離子和氣體通過；而*離子交換膜就只允許*離子透過了。

離子交換膜可以是在原電池中，也可以是在電解池中。電解池中分為單膜、雙膜、多膜。離子交換膜的選擇可根據離子流向判斷。電解池中陽離子移向*極，*離子移向陽極，據此再根據目的確定選擇什麼樣的離子交換膜。

另外本題中另外一個常涉及的 “陷阱”，氣體體積表示的時候不是標準狀況下。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題