用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，亦...

問題詳情：

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，亦可得到工業上常用的清潔燃料A，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

(1)A是______，圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極。

(2)SO32-放電的電極反應式為______________________________________________________。

(3)電解過程中*極區鹼*明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

(4)圖中右側為____離子交換膜(填“*”或“陽”)，請你説明判斷的理由_________________________。

【回答】

(1)H2   負

(2)SO32--2e-+H2O = SO42-+2H+

(3)H2OH++OH－，由於*極H+不斷得電子消耗，使得平衡不斷右移，鹼*增強

(4)*   原料室的SO32-必須能進入陽極區反應，同時必須避免H+進入中間原料室與大量Na2SO3反應使SO2溢出

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題