問題詳情:
一定條件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨温度的變化如圖所示。
(1)A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關係是________________;壓強:p1________(填“>”“<”或“=”,下同)p2;逆反應速率:v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C點,CO的轉化率為________;在C點,若再按物質的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,當其他條件不變,達到新的平衡時,CH3OH的體積分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【回答】
* (1)KA>KB=KC > < (2)75% 增大
解析 (1)影響平衡常數的外界因素為温度。分析圖像知B、C兩點温度相同,故KB=KC;當其他條件不變時,升高温度,*醇的體積分數減小,平衡逆向移動,因此升高温度,平衡向吸熱反應方向移動,則反應:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應,KA>KB,故A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關係是KA>KB=KC;反應:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)正向為氣體物質的量減小的反應,當其他條件不變時,增大壓強,平衡正向移動,*醇的體積分數增大;分析圖像知壓強:p1>p2;温度越高,反應速率越快;壓強越大,反應速率越快,温度對反應速率的影響比壓強顯著,故逆反應速率:v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點*醇的體積分數為50%,根據題意設起始加入CO、H2的物質的量分別為1 mol、2 mol,轉化的CO的物質的量為x mol,利用三段式分析。
CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
轉化/mol x 2x x
平衡/mol 1-x 2-2x x
則有x/(3-2x)×100%=50%,解得x=0.75 mol,則CO的轉化率為0.75 mol/1 mol×100%=75%;在C點,若再按物質的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,相當於增大壓強,平衡正向移動,達到新的平衡時,CH3OH的體積分數增大。
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題