在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2...

問題詳情：

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度與温度T的關係如圖所示。則下列説法中正確的是(　　)

A．該反應的ΔH>0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應體系處於狀態D，則此時一定有v正<v逆

D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C

【回答】

D

【解析】

A.根據圖像可知，隨着温度的升高，NO的物質的量濃度增大，説明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.由於正反應為放熱反應，温度越高，平衡常數越小，則K1>K2，故B錯誤；

C.根據圖像可知，由狀態D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正>v逆,故C錯誤；

D.由於反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C，故D正確；

*：D

知識點：化學平衡

題型：選擇題