關於濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是（）   A．c（NH...

問題詳情：

關於濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是（）

    A． c（NH+4）：③＞①

    B． 水電離出的c（H+）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

    D． ①和③等體積混合後的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【回答】

考點：  弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

專題：  壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：  A．*化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；

B．鹽*為強*，*離子濃度大，則由水電離產生的*離子濃度較小；

C．①和②等體積混合的溶液為*化銨溶液，利用質子守恆來分析；

D．①和③等體積混合後的溶液氨水的電離大於*化銨中銨根離子的水解．

解答：  解：A．*化銨為強電解質完全電離後產生大量的NH4+，氨水為弱電解質只有少量的NH4+產生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；

B．在水中加入*和鹼都抑制水的電離，但是鹽*中的*離子濃度大於氨水中的*氧根離子的濃度，則水電離出的

c（H+）：①＞②，故B錯誤；

C．鹽*和氨水混合後恰好完全反應，生成的鹽為強*弱鹼鹽，溶液顯**，由質子守恆可知，

c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正確；

D．①和③等體積混合，溶液呈鹼*，即氨水的電離大於*化銨的水解，則c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；

故選：B．

點評：  本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，對於考生的要求較高，難度中等．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題