常温下，下列關於溶液中粒子濃度大小關係的説法正確的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=...

問題詳情：

常温下，下列關於溶液中粒子濃度大小關係的説法正確的是（ ）

A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合後溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C. 醋**溶液中滴加醋*溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）

D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中存在物料守恆，離子濃度關係：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤； B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O等體積混合後溶液中，一水合氨電離程度大於銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關係： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤； C、常温下，醋**溶液中滴加醋*溶液，溶液pH=7時，根據電荷守恆得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤； D、0.1 mol/L NaHS溶液中存在電荷守恆，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恆：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去*離子得到離子濃度關係：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。 故選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題