問題詳情:
某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。(16分)
(1) 如圖為某實驗小組設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間後,兩電極質量相差12g,導線中通過_______mol電子。
(2) 其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為____________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置於試管中,向其中滴加少量新制飽和*水,寫出發生反應的離子方程式:_____________________,然後滴加幾滴硫*化鉀溶液,溶液變紅,繼續滴加過量新制*水,顏*褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設是,“溶液中的十3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+ 3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式:________________________________。
(3) 如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間後,在*裝置銅絲附近滴加*酞溶液,現象是_______________,電極反應為________________;乙裝置中石墨(1)為_______(填“正”“負”“*”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為______________________。
【回答】
(1)0.2
(2)2H++2e-===H2↑
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO+6Cl-+16H+
(3)溶液變紅 O2+2H2O+4e-===4OH- * 2Cl--2e-===Cl2↑
知識點:電化學 膠體
題型:填空題