FeCl3是重要的化工原料，無水化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解(1)製備無水化鐵①儀器X的名稱...

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問題詳情：

FeCl3是重要的化工原料，無水*化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解

(1)製備無水*化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③實驗結束後，取少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為____。

(2)探究FeCl3與SO2的反應

已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i) Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)62+(紅棕*)；

(ii) Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為①____

②_________

③_________

④實驗結論：反應(i)、(ii)的活化能大小關係是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數大小關係是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽*，再通入SO2至飽和。幾分鐘後，溶液由黃*變為淺綠*，由此可知：促使氧化還原反應(ii)快速發生可採取的措施是____。

【回答】

圓底燒瓶 h，i→d，e g，f→b(c) 未昇華出來的FeCl3與未反應的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+ SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ Fe(OH)3膠體生成藍*沉澱 < < 增強FeCl3溶液的**

【分析】

（1）首先製取*氣，然後除雜、乾燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集昇華出的FeCl3，最後連接盛有鹼石灰的乾燥管，吸收未反應的*氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩餘固體可能為未昇華的FeCl3與未反應的鐵粉的混合物，溶於水發生反應可生成FeCl2，以此分析解答；

(2) ①Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，根據得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆寫出離子方程式；

②沒有出現丁達爾現象，説明紅棕*物質不是Fe(OH)3膠體；

③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+生成藍*沉澱；

④反應(i)比反應(ii)快，則活化能：E(i)<E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數：K(i)<K(ii)；

⑤增強FeCl3溶液的**能使氧化還原反應(ii)加快。

【詳解】

（1）①由儀器構造可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，

故*為圓底燒瓶；

②首先製取*氣，然後除雜、乾燥，導管應長進短出，所以a連接h，i接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，出氣導管應用粗導管，則e接j，冷凝法收集昇華出的FeCl3，所以k接g；最後連接盛有鹼石灰的乾燥管，吸收未反應的*氣，所以f接b，則裝置的連接順序為a→h，i→d，e→i，k→g，f→b，

故*為h，i→d，e；g，f→b(c)；

③實驗結束後，取少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為未昇華出來的FeCl3與未反應的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+，

故*為未昇華出來的FeCl3與未反應的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+；

(2) ①Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，根據得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+，

故*為SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+；

②沒有出現丁達爾現象，説明紅棕*物質不是Fe(OH)3膠體，

故*為Fe(OH)3膠體；

③K3Fe(CN)6和Fe2+生成藍*沉澱，

故*為生成藍*沉澱；

④由實驗現象可知，FeCl3與SO2首先發生反應(i)，説明反應(i)比反應(ii)快，則活化能：E(i)<E(ii)；反應最終得到Fe2+，説明反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數：K(i)<K(ii)。

故*為<；<；

⑤該實驗先滴加2滴濃鹽*，使反應(ii)加快，説明增強FeCl3溶液的**能使氧化還原反應(ii)加快，