問題詳情:
四*化錫(SnCl4)是一種重要的化工產品,可在加熱下直接*化來製備。已知:四*化錫是無*液體,熔點-33 ℃,沸點114 ℃。SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置製備少量SnCl4 (夾持裝置略)。
(1)裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為 ;
(2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ,裝置Ⅶ的作用為 ;
(3)該裝置存在的缺陷是: ;
(4)如果沒有裝置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,還會生成的含錫的化合物的化學式為 ;
(5)實驗用錫粒中含有雜質Cu.某同學設計下列實驗測定錫粒的純度.
第一步:稱取0.613g錫粒溶入足量鹽*中,過濾;
第二步:向濾液中加入過量FeCl3溶液,將Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發生反應的表達式為(未配平):Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中發生反應的離子方程式是 ,
若達到滴定終點時共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液,試寫出試樣中錫的質量分數的計算式
(僅寫計算結果。)
【回答】
(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2分)
(2)飽和*化*溶液;防止空氣中水蒸氣進入裝置,使SnCl4水解 (各1分,共2分)
(3)缺少尾氣處理裝置(2分)
(4)Sn(OH)4或SnO2 (2分)
(5)2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ (2分);93.18% (2分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題