某無*溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些*離子，限用的試劑有：鹽*...

問題詳情：

某無*溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些*離子，限用的試劑有：鹽*、**、**銀溶液、**鋇溶液、溴水和*酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他*離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白*沉澱A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。

【回答】

【*】    (1). Ba(NO3)2    (2). HCl    (3). HNO3    (4). Br2    (5). AgNO3    (6). Cl－    (7). 會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在    (8). SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－

【解析】

【分析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫*鋇和硫*鋇白*沉澱，亞硫*鋇與鹽*反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪*，硫*鋇不溶解於**，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽*，試劑④為溴水，無*溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈鹼*，加入過量試劑③後再加入試劑⑤生成白*沉澱，應該是檢驗*離子，因此試劑③為**，調整溶液呈**，試劑⑤為**銀溶液，白*沉澱為*化銀，據此分析解答。

【詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫*鋇和硫*鋇白*沉澱，亞硫*鋇與鹽*反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪*，硫*鋇不溶解於**，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽*，試劑④為溴水，無*溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈鹼*，加入過量試劑③後再加入試劑⑤生成白*沉澱，應該是檢驗*離子，因此試劑③為**，調整溶液呈**，試劑⑤為**銀溶液，白*沉澱為*化銀，故*為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；

(2)根據上述分析，現象a檢驗出的*離子為SO32-，現象b檢驗出的*離子為SO42-，現象c檢驗出的*離子為Cl-，故*為：Cl-；

(3)**具有強氧化*，能夠氧化亞硫*根離子生成硫*根離子，因此白*沉澱A若加試劑③稀**而不加試劑②鹽*會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在，故*為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-是否存在；

(4)溴單質與二氧化硫反應生成*溴*和硫*，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故*為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

【點睛】根據反應現象推斷各物質的成分是解題的關鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯點為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀**，因為**具有強氧化*，能夠氧化亞硫*根離子生成硫*根離子。

知識點：離子反應

題型：綜合題