已知温度T時水的離子積常數為Kw，該温度下，將濃度為amol/L的一元*HA與bmol/L的一元鹼BOH等體積...

問題詳情：

已知温度T時水的離子積常數為Kw，該温度下，將濃度為a mol/L的一元*HA與b mol/L的一

元鹼BOH等體積混合，可判定該溶液呈中*的依據是（    ）

A. a=b

B. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)

C. 混合溶液的pH=7

D. 混合溶液中，c(H+)=mol/L

【回答】

【*】D

【解析】

A．因*鹼的強弱未知，a=b，只能説明*鹼恰好完全反應，但如為強*弱鹼鹽或強鹼弱*鹽，則溶液不呈中*，選項A錯誤；B．任何溶液都存在電荷守恆，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的*鹼*，選項B錯誤；C．因温度未知，則pH=7不一定為中*，選項C錯誤；D．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據c（H+）•c（OH-）=Kw，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═ mol/L，溶液呈中*，選項D正確。*選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題