問題詳情:
室温時,體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敍述錯誤的是( )
A.n=1
B.H2AO3的二級電離常數Ka2約為1.0×10-10.2
C.pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D.升高温度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH減小
【回答】
C
【解析】
A、0.1mol·L-1的X(OH)n的pH=13,因此推出n=1,故A説法正確;B、0.1mol·L-1K2AO3的pH=11.6,根據水解平衡常數的表達式,得出Kh==10-3.8,根據Kw=Kh×Ka,得出Ka2=1.0×10-10.2,故B説法正確;C、X(OH)n屬於鹼,抑制水的電離,K2AO3屬於強鹼弱*鹽,AO32-發生水解,促進水的電離,故C説法錯誤;D、升高温度,促進鹽類水解,c(OH-)增大,因此K2AO3溶液的pH增大,升高温度水的離子積增大,X(OH)n屬於強鹼,因此pH減小,故D説法正確。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題