（1）已知常温時，amol/L醋*與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中*，則醋**的水解平衡常數...

問題詳情：

（1）已知常温時，a mol/L醋*與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中*，則醋**的水解平衡常數Kh＝            (用含a的代數式表示）   

（2）向*醋*中逐滴加水，溶液導電*隨加入水的體積變化如下圖所示：

① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是             。

② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是            

(用編號填寫)

a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3

②寫出向次***溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：                        

【回答】

 10－6  (a-0.1)  （2）① c＞b＞a      ② ＞  

(3)①a＜d＜c＜b       ② ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題