問題詳情:
已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka=1.6×10-5。該温度下向20 mL
0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題:
(1)a點溶液中c(H+)為________。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為________________________________或__________
__________________________________________________或________________________。c點溶液中的離子濃度大小順序為________________________________________。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是____________________________________。
【回答】
解析:(1)c(H+)== mol·L-1=4×10-4 mol·L-1。
(2)b點時,由於滴加KOH溶液的體積未知,因此,溶液中的c(K+)與c(H+)相對大小未知,所以有3種可能情況。c點時可根據電荷守恆得出關係式。
(3)**溶液中水的電離被抑制,加入可水解的鹽能促進水的電離,隨着KOH的加入(c點時,KOH還未過量),溶液中CH3COOK的量不斷增多,因此水的電離過程不斷增大,故c點符合題意。
*:(1)4×10-4 mol·L-1
(2)c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
c(K+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
(3)c
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題