*同學誤把H2O2溶液當作*與Fe2O3粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化...

問題詳情：

*同學誤把H2O2溶液當作*與Fe2O3粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那麼Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參探究，並填寫下列空白：

【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．

【實驗驗*】*同學依次設計了三個實驗：

實驗一   取一定量的H2O2溶液於試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．説明H2O2溶液常温下緩慢分解．

實驗二   在實驗一的試管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然後伸入帶火星的木條，木條復燃．説明　　．

實驗三    待反應結束後，將試管裏的不溶物濾出，並洗滌、乾燥、稱量，固體質量仍為Wg．説明　．

【實驗結論】*同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．

【反思評價】乙同學認為要**同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究　　．

【拓展】下表是*同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什麼結論？　　．

用足量等體積H2O2溶液製取相同體積O2所需的時間：

【回答】

【考點】催化劑的特點與催化作用；氧氣的檢驗和驗滿．

【專題】科學探究．

【分析】從催化劑的特點去分析該題，催化劑的特點：催化劑只改變反應速率，但本身的質量和化學*質不變．

【解答】解：實驗二：把帶火星的小木條深入試管中，小木條復燃，*試管中有氧氣生成．故*為：Fe2O3能加快H2O2的分解速率

實驗三：根據題意，*為：反應前後Fe2O3的質量保持不變

【反思評價】實驗二已*Fe2O3能加快H2O2的分解速率，實驗三*反應前後Fe2O3的質量保持不變，

根據催化劑的特點，要想*Fe2O3是該反應的催化劑，還需*Fe2O3的化學*質沒有改變．

故*為：反應前後Fe2O3的化學*質是否改變（或反應前後Fe2O3是否轉化為其他物質）

【深入探究】分析表格數據可知：當雙氧水濃度相同時，向其中加入等質量的二氧化錳和三氧化二鐵，發現生成等量的氧氣所需要的時間是不同的，加二氧化錳的雙氧水產生氧氣的速率快，

故*為：相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快．

【點評】此題屬於實驗探究題，作此題時要理清思路，不要漏掉實驗步驟．

知識點：製取氧氣

題型：實驗題