問題詳情:
學習了MnO2對過氧化*分解有催化作用的知識後,某同學想:CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?於是進行了以下探究.
【猜想】
Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應,反應前後質量和化學*質不變;
Ⅱ.CuO參與反應產生O2,反應前後質量和化學*質發生了改變;
Ⅲ.CuO是反應的催化劑,反應前後 .
【實驗】用天平稱量0.2gCuO,取5mL5%的過氧化*溶液於試管中,進行如下實驗:
(1)填寫下表:
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
帶火星的木條復燃. | CuO質量仍為0.2g | 溶液中有氣泡放出,且 現象和原步驟②、步驟③相同 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立. |
(2)步驟①的目的是 .
(3)步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架台(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、 .
(4)過氧化*能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為 .
【回答】
【考點】催化劑的特點與催化作用.
【專題】科學探究.
【分析】(1)根據氧化銅對過氧化*的分解有催化作用回答③現象;根據催化劑的定義和特點回答⑥結果;根據催化劑的定義和特點回答⑦現象.
(2)根據對比實驗的探究方法回答.
(3)根據過濾的*作過程回答,要注意儀器與材料或用品不同.
(4)根據雙氧水反應生成水和氧氣回答.
【解答】解:Ⅲ.催化劑的特點是“一變,兩不變”,即反應速率變,質量和化學*質不變;
(1)氧化銅對過氧化*的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧氣的速率,故現象是有氣泡,帶火星的木條復燃;催化劑的特點是“一變,兩不變”,反應前後其質量不變,所以氧化銅的質量仍為0.2g;催化劑的特點是“一變,兩不變”,其中反應速率改變,這裏是加快,所以現象是溶液中有氣泡放出,帶火星的木條復燃.
(2)為了看氧化銅是否能改變反應的速率,要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比,才能得出科學合理的結論;
(3)過濾用到的儀器有:鐵架台(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒,缺少最後一種,注意儀器與材料或用品不同;
(4)雙氧水反應生成水和氧氣,過氧化*能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑.
故*為:(猜想)Ⅲ.質量和化學*質不變;
(1)步驟⑥:CuO質量仍為0.2g;
步驟⑦:現象和原步驟②、步驟③相同;
(2)與步驟③對比,檢驗加入CuO前後雙氧水分解速度有無變化;
(3)玻璃棒;
(4)2H2O22H2O+O2↑.
【點評】催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一,是考查的重點和熱點,主要考查對催化劑、催化作用概念的理解,對催化效率影響因素的探究等.
知識點:製取氧氣
題型:實驗題