SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應後，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：①SO2＋2Fe...

問題詳情：

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應後，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關説法不正確的是

A．氧化*：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

B．標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

C．反應②中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA

D．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

【回答】

B

【分析】

氧化還原反應中，氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*，氧化劑的氧化*大於還原劑的氧化*； 由氧化*的強弱，判斷反應的發生．

【詳解】

A. 由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化*為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化*為Cr2O72－> Fe3＋,則氧化*：Cr2O72－> Fe3＋> SO2，故A正確；

B. 6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3 SO2∼Cr2O72－,則最終消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯誤；

C. 每有1mol K2Cr2O7參加反應,轉移電子為1mol×2×(6−3)=6mol,即轉移電子的數目為6NA，故C正確；

D. 因氧化*為Cr2O72－> SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；

故選B.

【點睛】

氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化*的物質，強還原劑生成弱還原*的物質，計算時要用電子守恆：還原劑失電子總數等於氧化劑得電子總數。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題