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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2...

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問題詳情：

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2...

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,下列説法不正確的是(　　)

A.H2O2的氧化*比Fe3+強,其還原*比Fe2+強

B.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸減小

D.H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2+

【回答】

*:C

解析:根據反應2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O可知H2O2的氧化*比Fe3+強,根據2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+可知,H2O2的還原*比Fe2+強,A正確;將兩式相加可得:2H2O22H2O+O2↑,可見在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變,B正確;在H2O2分解過程中,由於H+的物質的量不變,反應產生的水對溶液起稀釋作用,所以溶液的pH逐漸增大,C錯誤;根據B選項分析可知,Fe2+是H2O2分解產生氧氣的催化劑,所以H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2+,D正確。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題

Tags：2Fe2H2O22H2Fe32 H2O2 中滴加 FeSO4 溶液
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