問題詳情:
某含*化合物A由兩種短週期元素組成,常温下該物質為氣態,測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶於水可得只含單一溶質B的弱**溶液,B溶液在放置過程中其**會增強。常温下,氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3 反應制得,同時生成兩種*鹽。請回答下列問題:
(1)氣體A的化學式為 ,氣體單質D對應元素在週期表中的位置為 。
(2)用化學方程式表示B溶液**增強的原因 。
(3)氣體A與NH3反應的化學方程式為 ,該反應體現氣體A具有 *。
(4)試寫出製取氣體A的化學方程式為 。
(5)設計實驗探究離子晶體C的成分為 。
【回答】
得只含單一溶質B的弱**溶液,B溶液在放置過程中其**會增強,所以B是次**。常温下,氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質,則D是氮氣。這説明該反應中氨氣被氧化生成氮氣,而還原產物是*化*,進而與氨氣反應生成*化銨,即C是*化銨。根據原子守恆可知,E是水。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3 反應制得,同時生成兩種*鹽。因此根據原子守恆可知,該氣體應該是*氣,反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(1)氣體A的化學式為Cl2O,氣體單質D對應元素氮元素在週期表中的位置為第二週期第ⅤA族。
(2)次**不穩定,受熱易分解,生成*化*和氧氣,因此溶液的**增強,反應的化學方程式為2HClO=2HCl + O2 ↑。
考點:考查物質推斷、元素週期表的結構、氧化還原反應的有關判斷與應用以及離子的檢驗
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:推斷題