問題詳情:
某氣體由H2、CO中的一種或兩種組成,某化學興趣小組對該氣體的組成進行探究.
【提出問題】該氣體由什麼物質組成?
【提出假設】猜想Ⅰ:只有*氣;
猜想Ⅱ:只有一氧化碳;
猜想Ⅲ: ;
【提供信息】由H2、CO中的一種或兩種組成的氣體能在氧氣中安靜地燃燒.
【設計實驗】將該氣體在氧氣中完全燃燒的產物依次通過裝置A、B,根據裝置A、B中物質質量的變化情況來推測該氣體的組成.
【現象與結論】
現象 | 結論 |
若裝置A無變化,裝置B澄清石灰水變渾濁 | 猜想 成立 |
裝置A白*粉末變成藍*,裝置B無變化 | 猜想 成立 |
③若 裝置A質量增加,裝置B質量 增加 | 猜想Ⅲ成立 |
【反思與拓展】
若某純淨物完全燃燒,將其產物依次通過該套實驗裝置A、裝置B,發現裝置A、B的質量都增加了,則該純淨物可能是 (任寫一種物質的化學式或名稱).寫出其燃燒的化學方程式 .
【回答】
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗與除雜方法;書寫化學方程式、.
【分析】【提出假設】猜想Ⅲ:根據H2、CO兩種氣體的組合方式回答.
【現象與結論】根據*氣和一氧化碳的燃燒產物,及濃硫*的吸水*和二氧化碳能與*氧化*反應生成碳**和水的*質回答.
【反思】根據燃燒產物中既有水,又有二氧化碳,則原氣體中必然含有碳、*兩種元素回答.
【解答】解:【提出假設】猜想Ⅲ:根據H2、CO兩種氣體的組合方式,共有三種可能:①只有*氣;②只有一氧化碳;③*氣與一氧化碳的混合物;
【現象與結論】濃硫*有吸水*,能吸收燃燒生成的水,二氧化碳能與*氧化*反應生成碳**和水,可以吸收燃燒產生的二氧化碳,又*氣燃燒只生成水,一氧化碳燃燒只生成二氧化碳,①.裝置A質量增加,裝置B質量無變化,説明只生成了水,則猜想Ⅰ正確;猜想Ⅱ成立,會只生成二氧化碳,則裝置A質量無變化,裝置B質量增加;如猜想Ⅲ成立,則裝置A質量增加,裝置B質量增加.
【反思】燃燒產物中既有水,又有二氧化碳,根據質量守恆定律,則可燃物中必然含有碳、*兩種元素,如**、乙醇、*醇等,**和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳,化學方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O.
故*為:【提出假設】*氣與一氧化碳的混合物;
【現象與結論】
現象 | 結論 |
①裝置A質量增加,裝置B質量無變化 | 猜想Ⅰ成立 |
②裝置A質量 無變化,裝置B質量增加 | 猜想Ⅱ成立 |
③裝置A質量增加,裝置B質量 增加 | 猜想Ⅲ成立 |
【反思】**(乙醇、*醇等);CH4+2O2CO2+2H2O.
知識點:二氧化碳和一氧化碳
題型:實驗題