高純六水*化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶於水的碳*鍶（SrCO3）為原料(...

問題詳情：

高純六水*化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶於水的碳*鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，製備高純六水*化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ.有關*氧化物開始沉澱和完全沉澱的pH表：

（1）*作①加快反應速率的措施有                               (寫一種)。

碳*鍶與鹽*反應的化學方程式                                           。

（2）**條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為           。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為               。

A．氨水      B．*氧化鍶粉末     C． *氧化*     D．碳**晶體

（4）*作③中所得濾渣的主要成分是              (填化學式)。

（5）步驟④的*作是                、                  、過濾。

（6）工業上用熱風吹乾六水*化鍶但不能脱結晶水，適宜的温度是            。

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

【回答】

【*】（1）加熱、充分攪拌、適當增加鹽*濃度等(2分，寫其任意一種）。

SrCO3+2HCl= SrCl2 +CO2↑+H2O （2分，沒配平或沒標↑或沒配平和沒標↑均只扣1分，物質錯計0分）

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分，沒配平扣1分，物質或離子錯計0分）

（3）B（2分）；  （4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分，對一個給1分，物質錯計0分）

（5）蒸發濃縮（或加熱濃縮） 、冷卻結晶（或降温結晶）（2分，每空1分）

（6）A（2分）

考點：金屬化合物的分離提純

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題