取一定量的**KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅*褪去，並有氣泡產生；...

問題詳情：

取一定量的**KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅*褪去，並有氣泡產生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅*；

③最後通入足量的SO2氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化*由強到弱的順序為_________________________ ___________________________________________________________；

(2)實驗③中的現象為______________________________________________。

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。

【回答】

解析　實驗①説明H2O2能被MnO4－氧化，氧化*：KMnO4>H2O2；實驗②説明Mn2＋能與PbO2反應生成MnO4－，氧化*：PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原*較強，能使**KMnO4褪*，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋反應生成PbSO4白*沉澱。

*　(1)PbO2>KMnO4>H2O2

(2)溶液紫紅*褪去，有白*沉澱生成

(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

知識點：重要的氧化劑和還原齊劑

題型：填空題