問題詳情:
(1)將鋅片和銀片浸入稀硫*中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發生的電極反應:__________________________________;
銀片上發生的電極反應:__________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間後,取出鋅片和銀片洗淨乾燥後稱重,總質量為47 g,試計算:
①產生*氣的體積(標準狀況);
②通過導線的電量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,電子電量為1.60×10-19C)
【回答】
解析 (1)鋅片、銀片與稀硫*構成原電池
鋅片為負極,發生氧化反應:Zn-2e-===Zn2+
銀片為正極,發生還原反應:2H++2e-===H2↑
(2)①鋅片與銀片減少的質量等於生成*氣所消耗的鋅的質量,設產生的*氣體積為x。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
65 g 22.4 L
60 g-47 g x
x=(60-47)g×22.4 L÷65 g=4.48 L
②反應消耗的鋅為:13 g÷65 g·mol-1=0.20 mol
1 mol Zn變為Zn2+時,轉移2 mol e-,則通過的電量為:
0.20 mol×2×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C=3.85×104C
* (1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
(2)①4.48 L ②3.85×104C
知識點:電化學 膠體
題型:填空題