問題詳情:
有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K時,平衡常數K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 (雙選,填序號)。
A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某温度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該温度下上述反應的平衡常數K=__________(保留二位有效數字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態,如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高温度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關係如下圖:
①從圖中看到,反應在t2時達平衡, 在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)__ ___。(單選)
A.升温
B.增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時間段反應處於新平衡狀態,請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線
【回答】
(1)B、C(2分)
(2)吸熱(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2)), 1.0(各2分)
(4)減小(2分) 不變(2分)
(5)①A(2分) ②如圖(2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題